2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

3 . 原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其他元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一，下列说法错误的是

A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键

B．分子是非极性分子

C．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物

D．Y和Z形成的化合物常温、常压下均为气体

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7

C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

D．单质的熔点：Y＞Z

5 . 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．简单氢化物的还原性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

6 . 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

8 . 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，五种元素组成一种生活中常见的结晶水合物M，M的化学式为。向一定量M的水溶液中滴加烧碱溶液，沉淀的物质的量(n)与溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：	B．X、Y、Z三种元素只能组成一种离子化合物
C．第一电离能：	D．工业上用电解熔融的制备单质W

9 . 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY₂的化合物。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图所示)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：乙：

A．电负性：X>R>Z

B．W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂

C．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

D．甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构