1 . 化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
   

A．、、的单质常温下均为气体

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．升温到，热分解失去晶体结构中的18个

D．以上温度下热分解后生成固体为

2 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、原子的最外层电子数之比为，基态原子最外层的能级上有1对成对电子，原子比的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．、、的电负性大小顺序是

B．中各原子最外层满足结构，则该分子的立体构型为直线形

C．、、、的原子半径最大的是

D．、形成的分子的空间构型是三角锥形

3 . 固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：

(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。

4 . 前18号主族元素ABCD、E原子序数依次增大，其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一种碱性气体，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是

A．A和B元素组成的化合物，A和B之间形成5个共价键，属于共价化合物

B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究

C．E元素对应简单氢化物的沸点小于B元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：E<B

D．简单离子半径大小：C>D>E

7 . 固体X是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。某学习小组开展了如下实验进

已知：气体A能使品红试液褪色：白色固体H具有两性。
请回答：
(1)固体X所含的元素有_______(填元素符号)，固体混合物D的成分为_______。
(2)固体X在空气中灼烧的化学方程式为_______；白色固体H与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)单质E在潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子(+2价)与酸根离子物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为_______。

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属三个周期四个主族，其中Y的氢化物能腐蚀玻璃。由这四种元素形成的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点由高到低的顺序：Y＞Z＞X

B．Y的氢化物能腐蚀玻璃是因为分子极性很强

C．原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X＞W

D．该分子中X、Z原子的杂化方式分别为sp2、sp3

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y>Z

B．第一电离能：Z>M

C．中所有原子在同一平面

D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

10 . W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确的是

A．Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点

B．W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3

C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W

D．N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料