1 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物，其转化关系如图所示，其中C是一种强碱，焰色试验呈黄色。
   
回答下列问题：
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)能说明Z的非金属性强于Y的依据是___________(写一点即可)。
(4)写出反应①的离子方程式___________。
(5)去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。
(6)3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为___________。
(7)下列实验方案中，能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是___________(填标号)。
a．取mg混合物充分加热，质量减少ng
b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
c．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液
d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng

7 . R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。
(2)基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。
(3)R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。
(4)R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
(5)X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)Y在周期表中的位置是_______；Q的元素名称是_______。
(2)Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为_______；
(4)可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是____________。

A．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性

B．将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中

C．将这两种元素单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(5)R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是____________。

A．R的最高化合价为+7

B．简单气态氢化物稳定性：R>Q

C．简单离子的还原性：R<Q

D．R的单质在常温下可与氢气化合