1 . 2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z₂WY₃。下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子

3 . X、Y、Z、W为1~18号中的元素，且原子序数依次增大，X元素的的一种原子中不含中子，Y是地壳中含量最大的元素，Z元素原子的最外层电子数为电子层数的，W的单质为黄绿色。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．Z在W单质中燃烧能产生白雾

C．电解熔融Z和W形成的盐可以制备Z

D．Z和Y形成的化合物一定属于碱性氧化物

4 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的还原性：Z<X

B．Q的氧化物对应的水化物是强酸

C．W可与水反应生成H2

D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

5 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e₃z遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

6 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

7 . 已知用某元素M制备化合物R的反应为3M²⁺+2Y₂O+O₂+OH^-=R+Y₄O+2H₂O，则下列叙述中错误的是

A．元素M不可能为非金属元素

B．元素M不可能为Ca元素

C．R中M元素的化合价是+3

D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1

8 .    是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A．与的中子数相同

B．第一电离能：X>W>R

C．简单氢化物还原性：Z>Y

D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

9 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Y同主族。下列说法错误的是
   

A．第一电离能介于W、Q之间的第三周期元素有3种

B．YCl3中心原子的杂化方式为sp3

C．空间结构为平面三角形

D．Y、W形成的晶体如上图所示，Y的配位数为2