1 . 回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有______ ,其中能量较高的是______ 。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______ 区,写出该基态原子电子排布式为______ 。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______ (填标号),判断的根据是______ ;第三电离能的变化图是______ (填标号)。
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
①元素的电负性:Z______ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径:W______ Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性:X______ Z(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)氟原子激发态的电子排布式有
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
②简单离子半径:W
③氢化物的稳定性:X
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2023-01-03更新
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421次组卷
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2卷引用:天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量调查化学试卷
名校
2 . 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M结构如图,其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Q为元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径 |
B.化合物M中各原子均达到8电子稳定结构 |
C.常温下,W、X、Z的氢化物均为气体 |
D.Q、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 |
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2022-12-31更新
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132次组卷
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2卷引用:广东省梅州市名校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是_______
(2)T的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式_______ ;
(3)画出Q的原子结构示意图_______ ;
(4)原子序数比Q大18的元素Y和元素R形成化合物,实验表明液态具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于的自偶电离(类似于:),电离生成的+1价阳离子为_______ ,-1价阴离子为_______ ;和水反应生成两种酸,化学方程式是_______ 。
R | ||
X | T | Z |
Q |
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性: |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物的稳定性: |
D.五种元素中Z的化学性质最稳定 |
(3)画出Q的原子结构示意图
(4)原子序数比Q大18的元素Y和元素R形成化合物,实验表明液态具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于的自偶电离(类似于:),电离生成的+1价阳离子为
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4 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等,Y与X可形成、两种无色化合物,基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态,Y、Q同主族,基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子,W原子的特征电子构型为,下列有关说法错误的是
A.Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y |
B.X、Y、W三种元素形成的某化合物,可存在于碱性电池中 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>Z |
D.元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X |
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2022-12-28更新
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825次组卷
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2卷引用:广东省汕头市普通高中2022-2023学年高三上学期教学质量检测化学试题
名校
解题方法
5 . 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大;灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下呈气态。下列说法不正确 的是
A.元素的电负性: |
B.简单离子半径: |
C.中Y为杂化,为正四面体形分子 |
D.简单氢化物的稳定性: |
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6 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的简单氢化物可用作制冷剂,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。则、、、分别为_______ 。
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7 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,F是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;E与D的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号 完成下列空白:
①元素:A___________ 、D___________ 、F___________
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为:___________
(2)元素F的基态价层电子排布式是:___________
(3)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能,由此可判断该元素是___________
(4)F元素位于周期表的___________ 区。
(1)请用
①元素:A
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为:
(2)元素F的基态价层电子排布式是:
(3)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能,由此可判断该元素是
电离能() | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
某种元素 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
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解题方法
8 . 已知:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和Z的价电子数之和等于W的原子序数,X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数,乙为地壳中含量最多的元素。由X、Y、Z、W组成的化合物结构如图,下列说法正确的是
A.Y位于第三周期ⅢA族 |
B.W的最高正价为价,其最高价含氧酸为强酸 |
C.仅由X、Z形成的某种化合物具有漂白性 |
D.非金属性: |
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解题方法
9 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A与B能形成和两种常见共价化合物,A与C位于相邻主族,B与E位于同一主族,D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)的电子式为_______ 。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(4)和是市场上较好的消毒剂,等质量的和分别与足量二氧化硫反应时,消耗二氧化硫的质量之比为_______ 。
(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种,M、X为单质,其余均为化合物,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。
①Z的化学式为_______ 。
②上述五种物质所含的元素中,原子半径最大的是_______ (填元素符号)。
③C元素形成的单质与M在海水中可以形成原电池,其正极的电极反应式为_______ 。
(1)C在元素周期表中的位置是
(2)的电子式为
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)和是市场上较好的消毒剂,等质量的和分别与足量二氧化硫反应时,消耗二氧化硫的质量之比为
(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种,M、X为单质,其余均为化合物,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。
①Z的化学式为
②上述五种物质所含的元素中,原子半径最大的是
③C元素形成的单质与M在海水中可以形成原电池,其正极的电极反应式为
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名校
解题方法
10 . 两种化合物的结构简式(端点、交叉点代表碳原子,氢原子已略去)如图,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X、Y、Z、R为同周期元素,X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A.Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸 |
B.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 |
C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变深 |
D.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 |
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2022-12-17更新
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151次组卷
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2卷引用:湖北省东风高中、天门中学、仙桃中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题