1 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e₃z遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

2 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

4 . 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
(1)A、C、D形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：①；△
②；
③；(“•”表示形成共价键所提供的电子)
写出298 K时，A₂与E₂反应的热化学方程式___________。
(3)在某温度下、容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：；(为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率为___________。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___________(填序号)。
A．            B．             C．
D．       E．       F．
(4)近年来，我国科研人员研制出一种一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为：。
   
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。

5 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述，请根据表中信息填写：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)A原子的核外电子排布式___________。
(2)离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的外围电子轨道式___________，其原子核外有 ___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子占据最高能层符号为___________，能量不同的电子数为___________ ，空间运动状态不同电子数为___________，运动状态不同电子数为___________  。

6 . a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
(1)写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
(3)c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。

7 . 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄Ti₅O₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，LiCoO₂中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)含氧酸的通式可写为，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有_______(填字母)。

A．HClO

B．H2SO4

C．HNO2

D．HNO3

(3)电池工作时，Li^＋计可在电解质LiPF₆或LiAsF₆中发生迁移，相同条件下，Li^＋在_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是_______。
(4)LiFePO₄中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成键。LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

(5)Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO_2-aN_b晶体中a=_______，b=_______。

8 . D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题：
(1)化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子。则的化学式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种的三原子分子，且每个原子均达到了稳定结构，该分子的结构式为_______，化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成_______，其化学键类型为_______，电子式为_______。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。