1 . 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)已知的最外层电子数为2，则的原子结构示意图为___________。
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸，发生反应的化学方程式为___________；元素的最高价氧化物的电子式为___________。
(3)下列不能证明非金属性：的是___________(填字母)。
a．气态氢化物的稳定性：
b．含氧酸的酸性：
c．气态氢化物的还原性：
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，丁分子中含有电子。

①戊的化学式为___________。
②丁中所含化学键类型是___________。
③甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲，其中乙和H单质的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。

3 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。则、、、分别为_______。

4 . 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火       B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

①o元素价电子的轨道表示式为_______。
②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

7 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图 ，汞在第____周期。
(2)NH₃、H₂O、H₂S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。
a.酸性：HCl>H₂SO₃ b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)₂ d.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为____。
②X的氢化物的电子式：____。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途____。

9 . a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。
(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____。
(3)c是双核单质，写出其电子式：____。分子中所含共价键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为____；d分子内σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“>”“<”或“=”)，原因是____。