1 . 填空。
(1)现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，能导电的是_______，属于电解质的是_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。
③画出甲元素的离子结构示意图_______。

2 . N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：
(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。
(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。

A．比稳定性强

B．溶液与反应生成

C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。
(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。

3 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1). Q元素在周期表中的位置为_______。
(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。
(3). 元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。
(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

4 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。
(2)f在元素周期表中的位置位于___________。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。
(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。
(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

5 . 现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最底

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期

(2)上述元素形成的常见氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______。
(3)氢化铝锂()是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式_______。写出该物质受热分解的反应方程式_______。
(4)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有；碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有_______(填化学式)，其沸点比液氨_______(填“高”或“低”)，稳定性比氨_______(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_______。

6 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6，-2	-1	-2	+5，-3

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)
a.简单离子的半径D>C
b.气态氢化物的稳定性D比C强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ > _______ (填氢化物化学式)，理由_______

7 . 原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA₄G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)

8 . A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。其转化关系如下：

请回答：
(1)若C为红棕色气体，D为无色液体。
①组成A的元素在周期表中的位置是___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
a.B、C、E的组成中均含有两种相同元素
b.C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂
c.E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中
(2)若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。D、E均为氢化物。
① C与D反应的化学方程式是___________。
② C与D反应中转移0.4 mol电子时，生成B的质量为___________。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。

10 . 周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：_______；
②族序数等于周期数2倍的元素：_______；
③族序数等于周期数3倍的元素：_______；
④周期数是族序数2倍的元素：_______；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：_______；
⑥只有负价的元素是：_______；
⑦最高正价等于最低负价的元素是_______。