【推荐1】按要求填空。
(1)配平氧化还原离子方程式：____Cu＋_____NO＋_____H⁺ =_____NO↑＋____Cu²⁺＋_____H₂O             ___________
(2)已知KMnO₄ 与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。__________2KMnO₄ +16HCl浓=2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂    +8H₂O
②该反应的离子反应方程式为___________，此反应体现 HCl的___________性和___________性，氧化剂与还原剂个数比为___________， 生成 71gCl₂ 时消耗的还原剂的质量为___________g
③若分别用①KMnO₄(还原产物是 Mn²⁺)；②MnO²⁺(还原产物是 Mn²⁺)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗 KMnO₄ 和 MnO²⁺这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

【推荐2】在一定条件下，Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂反应中，__________（填名称）是氧化剂，_______ (填化学式)发生氧化反应，_________（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是_____________mol ．

【推荐3】煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：
(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每转化2分子，则消耗的分子至少为___________个，转移电子为___________个。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。
(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________
(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)
(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭</span contenteditable="true"></span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"="">_________，将导管伸入烧杯液面以下，再_________，如果C中_________，则说明_________________________________________
（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。
（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量__（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是_________________________．
Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式</span contenteditable="true"></span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;">________________________________________________________
（2）A中棉花颜色变________，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是______________
（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．

【推荐1】请回答下列问题。
(1)下列叙述中，正确的是_______

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

C．常温时，0族元素的单质都是气体

D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

(2)请利用原子结构知识对下列结论进行说明和论证。
结论1：同周期的主族元素，从左到右，元素原子失电子能力越来越弱。______。
结论2：碱金属元素，从上到下，元素原子失电子能力越来越强。______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

【推荐1】、、、、、的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。 的单质是自然界中密度最小的气体，和可形成和两种常见的液态化合物，、原子的最外层电子数之和等于11，与的简单离子的核外电子排布相同，、原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：______，______。
（2）元素具有两个中子的核素的表示符号为______，的简单离子的结构示意图是______。
（3）的分子式为______。
（4）将少量的单质通入足量溶液中，发生反应的离子方程式是______________________________。

【推荐3】A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________