1 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：乙>戊>丁

B．氧化物对应的酸性：戊>丁>丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2 . 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B．原子半径：

C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D．电负性：

3 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是

A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

D．A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物

4 . 某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是

A．简单离子半径：X＜Z＜Y

B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离

C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物

5 . X、Y、Z、W四种短周期元素，周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(W)＜r(Y)

B．X、Y既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D．H2Z的熔点比HW低

6 . 如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是

A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生

B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

D．简单氢化物的稳定性

7 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、	、	、

A．的最高价氧化物的水化物碱性比的弱

B．既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同

C．常温下，单质可以与的氢化物溶液反应置换出单质

D．、分别与形成的化合物中所含化学键类型相同

8 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

9 . 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有

B．元素C、D的简单离子半径：C<D

C．C与A形成的化合物是离子化合物

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

10 . Y、Z、M、N是同一短周期元素，其中Y的一种同位素常用作推算生物体的死亡年代，X的原子半径是元素周期表中最小的，它们形成的某化合物可作离子液体，结构如图所示，下列说法错误的是

A．电负性：N>Z>Y>M>X

B．原子半径：M>Y>Z>N

C．简单氢化物沸点：N>Z>Y

D．M最高价氧化物的水化物为一元弱酸