1 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的简单氢化物可用作制冷剂,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。则、、、分别为_______ 。
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解题方法
2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的一种常见氧化物是形成酸雨的罪魁祸首。X、Y、W可组成化合物I,I和Ca(OH)2共热的关系图如图:
(1)W的元素符号为_______ ;Z原子的结构示意图为_______ 。
(2)I、N的电子式分别为_______ 、_______ 。
(3)I和Ca(OH)2共热的化学方程式为_______ 。
(4)I、M、N、R中离子化合物有_______ ;共价化合物有_______ 。
(1)W的元素符号为
(2)I、N的电子式分别为
(3)I和Ca(OH)2共热的化学方程式为
(4)I、M、N、R中离子化合物有
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3 . X为短周期元素,A为该元素的简单氢化物,D为该元素的最高价含氧酸且为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题。
(1)若液态A可作制冷剂。C的化学式为_______ ,写出①的化学反应方程式:_______ ,反应③中还原剂与氧化剂的质量之比为_______ 。实验室制取A的化学方程式:_______ 。
(2)若A的摩尔质量为。A的电子式为_______ ,D的浓溶液与蔗糖的实验现象说明其具有_______ 性质。
(3)写出实验室用和D的浓溶液制备B反应的化学方程式:_______ 。
(1)若液态A可作制冷剂。C的化学式为
(2)若A的摩尔质量为。A的电子式为
(3)写出实验室用和D的浓溶液制备B反应的化学方程式:
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4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。下列叙述正确的是
A.Z的氧化物的水化物是强酸 |
B.原子半径:X>W>Y>Z |
C.X的单质是周期表中最容易失去电子的金属 |
D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 |
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2022-04-13更新
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1110次组卷
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2卷引用:广西南宁市第五十六中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
5 . 已知:X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素;X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期;Y的最外层电子数是其电子层数的3倍;Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数;G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置为___________ ;X的单质的电子式为___________ 。
(2)X、G的非金属性强弱:___________ (填元素符号,下同)>___________ ,X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________ (填化学式);化合物ZQY中含有的化学键的类型为___________ 。
(4)将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)Z在元素周期表中的位置为
(2)X、G的非金属性强弱:
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
(4)将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的化学方程式为
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2022-03-17更新
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137次组卷
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3卷引用:广西南宁市宾阳县宾阳中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题
6 . 我国嫦娥五号探测器带回月球土壤,经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,原子半径依次减小,最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族,下列结论正确的是
A.最高正化合价大小顺序为X>Y>Z>W | B.光导纤维成分可以是Z单质 |
C.X可能位于周期表第二周期IIA族 | D.化合物YW3中的化学键为离子键 |
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解题方法
7 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期,①〜⑤代表5种元素。
(1)②在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中,稳定性强的是_______ (用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,离子方程式是_______ 。
(4)③能与⑤形成AB型化合物,用原子结构解释原因:_______ 。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______ (填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO2具有还原性
d.H2SeO3的酸性强于H2SO4
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ |
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中,稳定性强的是
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,离子方程式是
(4)③能与⑤形成AB型化合物,用原子结构解释原因:
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO2具有还原性
d.H2SeO3的酸性强于H2SO4
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2021-01-24更新
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237次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月份考试化学试题
名校
8 . 有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A________ ,B______ ,C________ ,D________ 。
(2)D元素在周期表中属于第________ 周期______ 族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:____________ 。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________ 。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________ 。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A
(2)D元素在周期表中属于第
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?
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2020-02-05更新
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305次组卷
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8卷引用:广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月份考试化学试题
9 . 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 |
C.Z的单质的氧化性比W的强 |
D.X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物 |
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2019-11-18更新
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79次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月份考试化学试题