1 . 根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
(1)比较A、C的原子半径大小_______ (用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______ (用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______ 等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______ 性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______ (用化学式表示)。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。
| A | ||
| B | C | D |
(1)比较A、C的原子半径大小
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为
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解题方法
2 . A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物
。
与
具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是_______ ；常温下F的单质和NaOH溶液反应的产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______ ，其与等物质的量的F单质在水中反应的离子方程式为_______
(3)元素A、B、D组成的2种化合物都是厨房中的常见物质，写出这2种化合物反应的化学方程式_______ 。
(4)由这些元素组成的物质；其组成和结构信息如下表：
a的电子式为_______ ；b与水反应的化学方程式为_______ 。
。与具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
(3)元素A、B、D组成的2种化合物都是厨房中的常见物质，写出这2种化合物反应的化学方程式
(4)由这些元素组成的物质；其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 由A和E形成的二元离子化合物 |
| b | 化学式为 |
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3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法错误的是
| A．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱 | B．四种元素中，Y的原子半径最大 |
| C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 | D．“白烟”晶体中含有离子键和共价键 |
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4 . 冰雪天气中常使用融雪剂，某种融雪剂主要成分的化学式为
，X、Y为周期表1-20号内的元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_______ ；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______ 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D的单质易溶于D与E形成的一种液态化合物，该液态化合物分子的结构式为_______ ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______ 。
(3)元素W与Y同周期，其单质晶体结构类似于金刚石；元素Z的单质分子
中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______ 。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，
与NaOH溶液反应的产物之一是
，该反应的离子方程式为_______ 。
，X、Y为周期表1-20号内的元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D的单质易溶于D与E形成的一种液态化合物，该液态化合物分子的结构式为
(3)元素W与Y同周期，其单质晶体结构类似于金刚石；元素Z的单质分子
中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，
与NaOH溶液反应的产物之一是，该反应的离子方程式为
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解题方法
5 . A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16，E是最常见的无色液体。有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)A中所含元素在周期表中的位置___________ ，E的电子式为___________
(2)D、G、I中属于酸性氧化物的是(填化学式)___________
(3)写出反应①的化学方程式：___________
(4)写出反应③的离子方程式：___________
(5)38.4g F跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，共收集到气体22.4L(不考虑2NO2⇌N2O4，气体体积已折算为标准状况)，反应消耗B的物质的量是___________
(1)A中所含元素在周期表中的位置
(2)D、G、I中属于酸性氧化物的是(填化学式)
(3)写出反应①的化学方程式：
(4)写出反应③的离子方程式：
(5)38.4g F跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，共收集到气体22.4L(不考虑2NO2⇌N2O4，气体体积已折算为标准状况)，反应消耗B的物质的量是
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6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) |
| B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W |
| C．W与X元素可形成两种化合物 |
| D．X和Z可形成一种离子化合物，所含阴、阳离子个数比为1∶1 |
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2022-03-18更新
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125次组卷
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2卷引用：湖南省娄底市第四中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
7 . 已知：X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数；G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为___________ ；X的单质的电子式为___________ 。
(2)X、G的非金属性强弱：___________ (填元素符号，下同)＞___________ ，X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________ (填化学式)；化合物ZQY中含有的化学键的类型为___________ 。
(4)将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)Z在元素周期表中的位置为
(2)X、G的非金属性强弱：
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
(4)将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为
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2022-03-17更新
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137次组卷
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3卷引用：湖南省东安县第一中学2021-2022学年高一下学期3月份大联考化学试题
名校
8 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物
；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为：_______ ，中F离子的结构示意图为_______ 。
(2)气态化合物
的电子式为_______ ，将通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象_______ 。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_______ (用离子符号表示)
；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。(1)F在周期表中的位置为：
中F离子的结构示意图为(2)气态化合物
的电子式为通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为：
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2022-01-23更新
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173次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市邵东市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题
名校
9 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
(1)镁元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)②的最高价氧化物的结构式为_______ 。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______ ；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能 具有的性质是_______(填字母)。
(5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数
_______ (用含a的代数式表示)。
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)②的最高价氧化物的结构式为
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W
A．最高化合价为 |
B．简单气态氢化物比 稳定 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 |
| D．单质在常温下可与氢气化合 |
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2022-01-22更新
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298次组卷
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3卷引用：湖南省怀化市沅陵县第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
10 . A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图___________ ；E元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________ (写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是___________ 。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为
。写出该化合物的化学式___________ 。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为
的化合物中，所含化学键的类型有___________ 。
；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为
。写出该化合物的化学式(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为
的化合物中，所含化学键的类型有
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2022-01-19更新
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171次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市衡阳县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
