1 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是

A．最简单氢化物沸点：X＞Y	B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．电负性：Z＞Y＞X＞W	D．X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理

B．K、L、M中键角大小为：K>L>M

C．元素的非金属性：Z>Y>X

D．丙不能由无单质参加的化合反应制得

3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比大1
C	基态原子中电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH₃，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

4 . 四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题。

元素	A	B	R	D
相关信息	基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子	B的单质是最常见半导体材料	位于第四周期ⅠB族	是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

(1)R的基态原子价层电子排布式为_______，这四种元素的电负性由大到小的顺序为_______(写元素符号)。
(2)A、B、D均可形成多种氢化物，其中分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，分子构型为正四面体的氢化物分子式为_______，中心原子存在、两种杂化类型的物质的结构式为_______。与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物分子式为_______。

5 . X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A．X、Z原子之间形成的是极性共价键

B．Z的氢化物分子间存在氢键，沸点一定高于Y的氢化物

C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子

D．最高价含氧酸的酸性：W> Y

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物。Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．离子半径由小到大顺序：X<Y<Z<T

B．氢化物沸点一定存在：Y>R

C．最高价氧化物对应水化物酸性：T>R

D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，X和Z可形成一种常温常压下无色无味的液体，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是

A．Y的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物沸点

B．W的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．Y可分别与Z、W形成含极性键的非极性分子

D．Y和W所形成的单质均具有较高的硬度和熔点

8 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______电子，它的氢化物的电子式是_______。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族，该原子的价电子轨道表示式为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

9 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物分子的立体构型是_______其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_______。
(4)E的核外电子排布式是_______，ECl₃形成的配合物的化学式为_______。
(5)元素A的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子，能量最高的是_______电子

10 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构

B．对应的离子半径：Z<R<W

C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同

D．R的氧化物对应的水化物是强酸