1 . 有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，其元素特征信息如表，回答下列问题：

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4
F	其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物

(1)C元素在周期表中位置___________。
(2)写出D、E、F元素符号：D___________、E___________、F___________。
(3)写出A、B、C形成的化合物的电子式___________；该化合物含有的化学键类型有___________、___________。
(4)写出三种含B元素的10e^-微粒___________、___________、___________。
(5)F的非金属性强于E，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。
(4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。

3 . A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性H_mD>H_mC；②C^m−、E^(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)C^m−、E^(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：H_mD_______H_mC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。

A．简单气态氢化物的稳定性	B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少	D．最高价含氧酸的酸性

4 . 短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是

		a
	b
c

A．非金属性a＞b＞c

B．b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．氢化物稳定性：c的氢化物>b的氢化物

D．c的一种氧化物具有漂白性

5 . X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（       ）

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)<r(R)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

6 . A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）
（1）B为________，D为________，E为________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。
（4）F原子结构示意图为________。
（5）写出BD₂和E₂D₂的电子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。
（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

7 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

8 . 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称为___________、___________。
(2)B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。