2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷
江苏
高三
期末
2017-07-27
618次
整体难度:
适中
考查范围:
化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学实验基础
2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷
江苏
高三
期末
2017-07-27
618次
整体难度:
适中
考查范围:
化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 |
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用 |
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
【知识点】 化学与材料的发展
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单选题
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较易(0.85)
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.NaH中氢离子结构示意图: |
B.CH4分子的球棍模型: |
C.醛基的电子式: |
D.对-硝基甲苯的结构简式: |
【知识点】 化学用语
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2016-12-09更新
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126次组卷
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2卷引用:2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷
单选题
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适中(0.64)
3. 下列说法正确的是
A.含有—OH的有机化合物性质相同 |
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理,使之转化为CaCO3后再用盐酸除去 |
C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) |
D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 沉淀溶解平衡
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单选题
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适中(0.64)
4. H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是
A.元素O的单质存在O2和O3两种同位素 |
B.加入催化剂,减小了H2O2分解反应的热效应 |
C.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移4mol电子 |
D.H2O2和Na2O2所含化学键类型不同 |
【知识点】 影响化学反应速率的因素
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单选题
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适中(0.65)
名校
5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种 |
B.R的氢化物的热稳定性比W的强 |
C.原子半径:r(Z)<r(R) |
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
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2020-07-06更新
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228次组卷
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18卷引用:2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高一下学期期中考化学卷
(已下线)2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高一下学期期中考化学卷(已下线)2013-2014学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷2015届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷2014-2015江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考化学试卷2016届江苏省无锡市青山高级中学高三上学期10月月考化学试卷2016届江苏省清江中学高三第四次(12月)月考化学试卷2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷2015-2016学年四川省遂宁市射洪县射洪中学高一6月月考化学试卷2015-2016学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一下期末理综化学试卷2015-2016学年青海省西宁市第五中学高二下学期期末考试化学试卷江苏省兴化市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题宁夏石嘴山市第三中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题甘肃省高台县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题江苏省锡山高级中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段性检测化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2019-2020学年高一学业水平文化课考试第一次模拟化学试题江苏省上冈高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(必修)试题江苏省泗洪县洪翔中学2020-2021学年高二上学期暑期学情调研化学(必修)试题
单选题
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较难(0.4)
6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.=0.1mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
B.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+ |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO- |
【知识点】 离子共存
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单选题
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适中(0.65)
名校
7. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A.利用图甲装置,可快速制取氨气 |
B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化 |
D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
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2016-12-09更新
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336次组卷
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14卷引用:2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷
2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷2016届甘肃省会宁县第四中学高三上学期第一次月考化学试卷2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷2015-2016学年江西省南昌二中高二下期末化学试卷12015-2016学年江西省南昌二中高二下期末化学试卷22016-2017学年广东省清远三中高二上学期第一次月考化学试卷湖南省2017届高三普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷(三)理科综合化学试题福建省龙海市第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题内蒙古包头市第九中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题安徽省屯溪第一中学2018届高三第二次月考化学试题湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第二次月考理综-化学试题(已下线)【中等生百日捷进提升系列-基础练测】专题2.15 物质的制备及实验方案设计与评价四川省邻水实验学校2020届高三上学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 下列开发利用自然资源制取化学品,其途径较合理的是
A.海水Mg(OH)2MgOMg |
B.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等 |
C.铝土矿Al(OH)3Al2O3Al |
D.海洋生物I2 |
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单选题
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较难(0.4)
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
B.用石墨作电解电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
C.乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |
D.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写
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单选题
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较难(0.4)
10. 用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.ClO-将CN-氧化过程中,每消耗1molCN-转移10mol电子 |
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O |
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
D.在电解过程中,废水中CN-和Cl-均移向阳极 |
【知识点】 电解池
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 下列说法正确的是
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0 |
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2016-12-09更新
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212次组卷
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4卷引用:2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
12. 解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图,下列叙述正确的是
A.化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基 |
B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 |
C.化合物乙中含有1个手性碳原子 |
D.在NaOH醇溶液中加热,化合物丙可发生消去反应 |
【知识点】 多官能团有机物的结构与性质解读
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶液X中滴加稀盐酸 | 有气体产生 | 溶液X中一定含有CO32- |
B | 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定时钠盐溶液 |
C | 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸 | 没有砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 化学实验基础
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1 |
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)—c(H2SO3)=9.9×10-7mol•L-1 |
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)=c(NH4+)=c(H+) |
D.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合: |
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多选题
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较难(0.4)
15. 在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:A(g)+B(g)2C+D(s) △H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是
实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | -- |
A.a=160 |
B.600℃时,该反应的平衡常数是0.45 |
C.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)="0.06" mol•L-1•min-1 |
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变 |
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五、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
16. V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂,工业上生产V2O5的工艺流程如下:
(1)步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_______________________ ;
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层),
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________ ;
②步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是_____________________________ ;
(3)步骤③中X试剂为_________ (填化学式),步骤④的目的是___________________ ;
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________ 和____________ (填名称)。
(1)步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层),
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是
②步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是
(3)步骤③中X试剂为
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有
【知识点】 物质分离、提纯综合应用解读 常见无机物的制备解读
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
17. 有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物,可由化合物B()通过以下路线合成:
(1)化合物B中的官能团名称为____________ 和____________ ;
(2)化合物C到D的化学方程式为________________________ ;
(3)化合物E的结构简式为__________________ ;由F生成A的反应类型为_________________ ;
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________ ;
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有两个取代基,其中一个是氯原子;
③可以发生银镜反应;
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢.
(5)已知:一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基:.写出以为原料制备化合物的合成路线流程图_______________ .
合成流程图示例:
(1)化合物B中的官能团名称为
(2)化合物C到D的化学方程式为
(3)化合物E的结构简式为
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有两个取代基,其中一个是氯原子;
③可以发生银镜反应;
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢.
(5)已知:一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基:.写出以为原料制备化合物的合成路线流程图
合成流程图示例:
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
18. 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为___________ ;
(2)铁渣中铁元素的化合价为___________ ;
(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;
图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________ (填化学式),写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式___________ 。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体,试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________ (写出计算过程)。
(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为
(2)铁渣中铁元素的化合价为
(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;
图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体,试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
19. 实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(1)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;写出A中发生反应的化学方程式:______________________ 。
(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过__________ (填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品;洗涤晶体的操作方法是________________________ ;
(3)为了防止污染环境,E中应加入的试剂为__________ (填序号);
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(4)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,________ (填写操作步骤和实验现象),则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是________________ ;
(5)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2为amol/L的碘水进行滴定,耗用碘水bmL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用___________ 溶液;
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________ 。
(1)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;写出A中发生反应的化学方程式:
(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过
(3)为了防止污染环境,E中应加入的试剂为
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(4)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是
(5)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2为amol/L的碘水进行滴定,耗用碘水bmL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是
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2016-12-09更新
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292次组卷
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2卷引用:2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷
六、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
20. 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H
(1)应①的化学平衡常数K的表达式为_________ ;反应③的△H=_______ kJ•mol-1;
(2)合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示.图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为_____________ ;α(CO)值随温度升高而减小,其原因是_________________ ;
(3)工业生产中需对空气中的CO进行监测.
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为_________________ ;
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图2所示.这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为___________________ ;
(4)CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠.五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________ 。
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H
(1)应①的化学平衡常数K的表达式为
(2)合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示.图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为
(3)工业生产中需对空气中的CO进行监测.
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图2所示.这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为
(4)CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠.五羰基铁吸收H2的化学方程式为
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七、解答题 添加题型下试题
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
解题方法
21. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数位次增大,其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(2)J原子的外围电子排布式为_______ ;
(3)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_______ ;1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为_______ 。
(4)X与W形成的一种X2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为_______ (填化学式);
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为_______ 。
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为
(2)J原子的外围电子排布式为
(3)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为
(4)X与W形成的一种X2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学实验基础
试卷题型(共 21题)
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.94 | 化学与材料的发展 | |
2 | 0.85 | 化学用语 | |
3 | 0.64 | 氧化还原反应基本概念 沉淀溶解平衡 | |
4 | 0.64 | 影响化学反应速率的因素 | |
5 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 | |
6 | 0.4 | 离子共存 | |
7 | 0.65 | 氨气的制备 碳与浓硫酸反应产物的检验 实验室制备乙烯综合考查 化学实验方案的设计与评价 | |
8 | 0.65 | 电解法制取铝 铝土矿提取铝的综合考查 海水提取镁 | |
9 | 0.4 | 离子反应的发生及书写 | |
10 | 0.4 | 电解池 | |
11 | 0.65 | 非电解质、电解质物质类别判断 化学反应进行方向的判据 水的离子积常数 铅蓄电池 | |
13 | 0.4 | 化学实验基础 | |
二、多选题 | |||
12 | 0.65 | 多官能团有机物的结构与性质 | |
14 | 0.4 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
15 | 0.4 | 化学平衡常数 化学平衡的有关计算 | |
三、解答题 | |||
16 | 0.4 | 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
17 | 0.4 | 常见官能团名称、组成及结构 根据要求书写同分异构体 有机物的合成 有机物的推断 | 有机推断题 |
18 | 0.4 | 根据n=m/M进行相关计算 氧化还原反应方程式的配平 物质分离、提纯综合应用 探究物质组成或测量物质的含量 | 实验探究题 |
19 | 0.65 | 含硫化合物之间的转化 硫酸根离子的检验 探究物质组成或测量物质的含量 物质制备的探究 | 实验探究题 |
21 | 0.65 | 根据原子结构进行元素种类推断 元素性质与电负性的关系 物质结构中化学键数目的计算 简单配合物的成键 | 无机推断题 |
四、填空题 | |||
20 | 0.4 | 化学平衡 原电池 |