1 . 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

2 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:
（1）化合物M的电子式为_________
（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。
（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________
（4）A、D形成的化合物DA₃与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。
（5）工业上，将CEO₃与Na₂SO₃溶液混合，再加入转H₂SO₄制备净水剂EO₂,则该反应的离子方程式为__________
（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

3 . 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式____________________________________。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ₄B化学键的类型是____________________________，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是______________________________。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程____________________________________。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5 mol·L^-1 CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4 L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=________（假设电解前后溶液体积不变）。

4 . 现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________；写出C的核外电子排布式_________；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是__________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是 ______________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________________。