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1 . A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
(1)写出元素A的原子结构示意图___________ 。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________ >___________ （填化学式），从原子结构角度解释原因___________ 。
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式________________ 。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______________ 。
(5)元素E在周期表中的位置___________ ，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是___________ 。
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）___________ ，原因是________________ 。
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为___________ ，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_____________ 。
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）___________ 。
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强
c．
能与NaOH溶液反应 d．
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
| 元素 | 元素性质/原子结构信息 |
| A | 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较） |
| B | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| C | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| D | 与A同周期，化合价有-1、+7等 |
| E | 原子结构示意图： |
(1)写出元素A的原子结构示意图
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：
(5)元素E在周期表中的位置
a．E与D的最低负化合价相同 b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为
(8)第四周期ⅥA族的元素硒
是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）a．硒原子的半径比硫原子的大 b．
的稳定性比HCl的强c．
能与NaOH溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
Ⅰ．我国科研团队成功研发“硅一石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第______ 周期、第IVA族。
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为______ 。
(3)锗（Ge）位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗（Ge）的推断中，正确的是______ （填字母）。
a．原子的最外层电子数为4
b．原子半径：
c．最高价氧化物对应的水化物酸性强于
Ⅱ．下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。
回答下列问题：
(4)用电子式表示化合物XW的形成过程：______ 。
(5)
中含有______ 键和______ 键。
(6)下列说法正确的是______ （填字母序号）。
a．Q的单质是良好的半导体材料
b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈
c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物
d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
(7)实验室制取R的氢化物的化学方程式：______ 。
(8)依据元素周期律预测硼酸（
）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是______ （填序号）
a．硼酸是弱酸
b．向
固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c．比较酸性：
Ⅰ．我国科研团队成功研发“硅一石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为
(3)锗（Ge）位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗（Ge）的推断中，正确的是
a．原子的最外层电子数为4
b．原子半径：
c．最高价氧化物对应的水化物酸性强于
Ⅱ．下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。
| 元素 | 信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 |
| W | 最高正化合价为+7价 |
| X | 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 |
| Y | 和X能形成 和 两种离子化合物 |
| Q | 位于第3周期、第IVA族 |
| R | 位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 |
| Z | 原子结构示意图为 |
(4)用电子式表示化合物XW的形成过程：
(5)
中含有(6)下列说法正确的是
a．Q的单质是良好的半导体材料
b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈
c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物
d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
(7)实验室制取R的氢化物的化学方程式：
(8)依据元素周期律预测硼酸（
）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是a．硼酸是弱酸
b．向
固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c．比较酸性：
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3 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______ 。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______ Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA3的方法和现象_______ 。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______ 。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______ (填化学式)。
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(1)写出X在元素周期表中的位置
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径
(3)检验BA3的方法和现象
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为
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4 . 黑火药爆炸时发生的反应：
。
(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________ （填元素符号，下同），原子半径最大的是________ ，属于第二周期的元素是________ ；
(2)某元素的气态氢化物的水溶液呈碱性，则它在元素周期表中的位置是________________ ，与它同主族的短周期元素的原子结构示意图是________________ ；
(3)上述反应的生成物中属于共价化合物，请写出其结构式________________ ，写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式________________ ；
(4)写出K、N最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式：________________ ．
(5)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素_________ （选填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
(6)Na与K同主族，金属性强的是_________ （填元素符号），请写出一个实验事实说明：__________ 。
。(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是
(2)某元素的气态氢化物的水溶液呈碱性，则它在元素周期表中的位置是
(3)上述反应的生成物中属于共价化合物，请写出其结构式
(4)写出K、N最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式：
(5)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
(6)Na与K同主族，金属性强的是
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5 . 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
、
、
、
四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________ （填化学式）。
(2)与
能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________ 。
(3)
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________ 。
(4)由
的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________ （用化学方程式表示）。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________ 。预测与
的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________ （填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明
和
两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④
固体⑤
⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液________ 、丁________ 。
、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是(2)
与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为(3)
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(4)由
的单质制成的电池需要注意防水，其原因为(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为
的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明
和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
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6 . 日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)B元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：___________ 。
②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为___________ g/cm3(写出计算式即可，不计算结果)。
(3)如图A、B形成离子晶体的晶格能为___________ kJ/mol。
，，)。则D原子的坐标参数为___________ ，它代表___________ 原子。
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为___________ 。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___________ (填标号)。
b．黑砷与C60都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
(1)B元素在周期表中的位置是
(2)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：
②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为
(3)如图A、B形成离子晶体的晶格能为
，，)。则D原子的坐标参数为
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有
b．黑砷与C60都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
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7 . X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)Z、M、N三种元素对应离子半径由大到小的顺序是________ (离子符号表示)。
(2)X与Y组成的最简单化合物的电子式为__________ 。
(3)M的金属性比N强，出能证明该结论的一个事实________ 。
(1)Z、M、N三种元素对应离子半径由大到小的顺序是
(2)X与Y组成的最简单化合物的电子式为
(3)M的金属性比N强，出能证明该结论的一个事实
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8 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___________ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图___________ 。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：___________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO
对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为___________ 。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积___________ L。
(1)f在元素周期表中的位置
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序
(3)下列说法正确的是___________。
| A．氢化物的稳定性d>b |
| B．含氧酸的酸性h>g>b>f |
| C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b |
| D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h |
(5)为降低水源中NO
对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积
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9 . 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是___________ 。
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子，该阳离子为___________ 。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________ 。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式___________ 。
(5)T在周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高化合价是+7价 |
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子，该阳离子为
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式
(5)T在周期表中的位置是第
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10 . 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，其相对分子质量是氢气的35.5倍。其余元素的信息如图所示：
(1)E在周期表中的位置是___________ 。
(2)A、B、D三种元素所形成的化合物ABD的电子式为___________ 。
(3)A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是___________ 。
(4)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________ 。
(5)下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是___________ (填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低 b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
(6)E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________ >___________ (填化学式)。
(1)E在周期表中的位置是
(2)A、B、D三种元素所形成的化合物ABD的电子式为
(3)A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是
(4)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是
a．单质的熔点X比Y低 b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
(6)E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：
您最近一年使用：0次
