1 . 神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比硅酸弱

C．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．X、Q的离子半径大小：Q > X

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______(用化学式表示)。

3 . 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，电子层结构与氖原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表中位置的为___________。
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是___________(填化学符号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种___________。
(3)Y和M的简单离子半径大小的关系是___________；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为____。
(4)Z的氢化物的化学键类型为___________，X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________。
(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈___________色，写出利用制备该气体的离子方程式___________。

4 . 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的

A．原子半径 A>B>D>C	B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A	D．单质的还原性：A>B>D>C

5 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

元素代号		X	Y	Z	M	G	R	Q
原子半径（×10－10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	0.89
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	--	＋2
	最低负价	--	－1	--	--	－3	－2	--

A．离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)	B．元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C．R2－比G3－更容易失去电子	D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

7 . 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

			D
A	B	C	E

回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。
（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。
（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。
（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。