结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断练习题及答案-高中化学高考模拟-较易-第4页-组卷网

2018·江苏·一模

单选题 | 较易(0.85) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法由元素性质的递变规律进行相关推断结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B．简单氢化物的沸点：Y>W

C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

2018-05-17更新 | 213次组卷 | 1卷引用：2017~2018学年度江苏省苏锡常镇四市高三调研理综化学试题

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2018·山东烟台·一模

单选题 | 较易(0.85) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用由元素性质的递变规律进行相关推断 “定位法”在推断中的应用结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

名校

2 . 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A．原子半径: W>Y>Z>X	B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性	D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

2018-05-14更新 | 477次组卷 | 5卷引用：【全国市级联考】山东省烟台市2018届高三高考适应性练习（一）理综化学试题

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2017·广西柳州·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据物质性质进行元素种类推断结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

3 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B．原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C．W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

D．W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

2017-10-31更新 | 202次组卷 | 2卷引用：广西柳州市2018届高三毕业班上学期摸底联考理综化学试题

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2017·河南鹤壁·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

4 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．单质沸点：W<Z

B．原子半径：W<Y<Z

C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

2017-10-10更新 | 239次组卷 | 2卷引用：河南省鹤壁市2018届高三毕业班调研化学试题

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2017·湖南益阳·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断

5 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是

A．5种元素中,原子半径最大的是Z

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

D．W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强

2017-09-25更新 | 162次组卷 | 1卷引用：湖南省益阳市、湘潭市2018届高三9月调研考试化学试题

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2017·黑龙江大庆·一模

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

“位构性”关系理解及应用结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，N的结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。