1 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。

序号	相关信息
①	A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②	B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③	C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为______。
(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。
a．含氧酸的酸性：F＜G
b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G
d．单质的熔沸点：F＞G

2 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．X的杂化方式是sp3

D．电负性：Z>Y>X>W

3 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。
（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。
（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

4 . 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（       ）

A．只有A的单质存在同素异形体

B．D的最高正价比A大

C．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C<B<A

D．离子半径的大小顺序是A＞B＞C＞D

5 . 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(       )

A．元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)

B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

6 . 有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素D、G的名称分别为：__。
（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。
（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。
（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。
（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。
（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。

A．B只能得电子，不能失电子   B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料               D．Po处于第六周期第VIA族

7 . A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________
(2)D₂C₂的电子式是_________,将D的单质投入A₂C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________

8 . 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a₂。在1L0.2mol·L^-1a₂e的水溶液中缓慢通入ec₂气体，该溶液的pH与ec₂气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．a和b可构成所有原子共平面的分子

B．在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C．d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D．e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

9 . 四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n–和_dR^m–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是
①a-c=m+n   ②元素的原子序数a>b>c>d   ③元素非金属性Z>R   ④H_nZ的还原性强于H_mR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y   ⑥原子半径大小Y>X>R>Z

A．①②③⑥

B．③④

C．①②③④

D．②③⑥

10 . 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

B．气态氢化物的热稳定性：W＞Q＞Z

C．X与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－

D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得