1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol·L^-1m溶液的pH=13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<W<Z

B．W的氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的

C．简单氢化物的沸点：Y<W

D．Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂

2 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况

B．原子半径：

C．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

3 . 化合物M由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M存在如图所示转化。已知：固体Y中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。下列有关推断错误的是（       ）

A．气体X能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的碳酸钠溶液褪色

B．溴水吸收气体X的离子方程式为Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C．根据上述数据推知，M的化学式为CuFeS2

D．向KNO3和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z，固体Z全部溶解

4 . X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ₂ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 g·L^－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

C．CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

5 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是

A．W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子

B．X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

6 . 如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/10-1 nm	0.74	1.54	1.30	1. 18	1.11	1.06	0.99	0.75
最高或最低化合价	-2	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+7，-1	+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。
(3)B₂A₂中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。
(4)下列说法不正确的是______(填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

7 . 短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L^-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

8 . W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX₂，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）

A．气态氢化物稳定性：X＞Z	B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物	D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

9 . A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

(1)D原子结构示意图为_______。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______，还原剂失电子数为_______。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______。

10 . 短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物。下列说法不正确的是

A．W、Q 、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

B．Q的简单氢化物的热稳定性比X的强

C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

D．W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价键