解题方法
1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是
X | Y | ||
Z | W |
A.简单离子半径:![]() |
B.最高价氧化物对应水化物酸性:![]() |
C.Z的氧化物是两性氧化物 |
D.Z和W反应中W作氧化剂 |
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2 . 元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识,试回答下列问题:
(1)X元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为_____ ,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为_____ ,离子结构示意图为______ ,中子数为9的核素表示为______ 。
(2)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl_____ S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为___________ 。
(3)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________ 。
②下列关于铷的说法不正确的是___________ (填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈 b.
在空气中易吸收水和二氧化碳
c.
与水能剧烈反应并释放出
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(4)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填序号)。
(1)X元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为
(2)向
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(3)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是
②下列关于铷的说法不正确的是
a.与水反应比钠更剧烈 b.
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c.
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e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(4)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填序号)。
A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 |
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 |
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 |
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3 . A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同,B原子与C原子的核外电子层数相同,0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个,C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。
(2)A的离子结构示意图为_______ ,C的原子结构示意图为_______ 。
(3)C的硫酸盐的化学式为_______ ,C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为
(2)A的离子结构示意图为
(3)C的硫酸盐的化学式为
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4 . X、Y、Z、W为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的电子数比X的电子数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3,W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A.X与W只能形成一种共价化合物 |
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 |
C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 |
D.原子半径的大小顺序:X>Y>Z |
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解题方法
5 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,它们的相关信息如表所示。
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图为______ 。
(2)简单气态氢化物的稳定性A______ B(填“>”“<”或“=”)。
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______ 形。
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______ (用元素的离子符号表示)。
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______ 。
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
(7)下列各项能说明非金属性F<G的是______ (填标号)。
a.含氧酸的酸性:F<G
b.G的单质能与F的简单气态氢化物反应,置换出F的单质
c.单质与Fe发生化合反应,生成物中Fe的化合价:F<G
d.单质的熔沸点:F>G
序号 | 相关信息 |
① | A的一种同位素常在考古时测定文物的年代 |
② | B的最高正价与最低负价的代数和等于2 |
③ | C的核电荷数是F的核电荷数的一半 |
④ | D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 |
⑤ | G的最外层电子数比次外层电子数少1 |
(1)A的原子结构示意图为
(2)简单气态氢化物的稳定性A
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(7)下列各项能说明非金属性F<G的是
a.含氧酸的酸性:F<G
b.G的单质能与F的简单气态氢化物反应,置换出F的单质
c.单质与Fe发生化合反应,生成物中Fe的化合价:F<G
d.单质的熔沸点:F>G
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6 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大,且只有两种金属元素。X原子无中子,Y、Z元素相邻,M元素是短周期元素中原子半径最大的,X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是
A.Y元素在自然界中可能存在游离态 |
B.短周期元素中M元素的单质还原性最强 |
C.Z元素可能形成不止一种单质 |
D.X、M、Q均能形成多种氧化物 |
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2023-02-17更新
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326次组卷
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3卷引用:四川省眉山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们分布在三个不同的周期中,X、Z同主族,X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和,Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是
A.原子半径大小顺序:![]() |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:![]() |
C.W与X形成的化合物中一定含有极性键 |
D.X形成的两种常见氧化物,均为离子化合物 |
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8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W-的核外电子结构与氦相同,X和Y的次外层有8个电子,Y-和Z+的核外电子结构相同。下列叙述正确的是
A.W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体 |
B.W元素和其他3种元素均能形成共价化合物 |
C.Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物 |
D.W元素与其他3种元素均能形成18电子微粒 |
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9 .
为短周期元素,原子序数依次增加:
三种元素在周期表中位置如图所示;其中W的原子核中仅含质子,Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2bcd26d3e12e4272996dd479ad5f4a7.png)
X | |
Y | Z |
A.X和Y可形成共价化合物![]() |
B.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 |
C.X与Z可形成用于自来水消毒的化合物 |
D.若Y与Z形成化合物![]() |
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2022-01-18更新
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347次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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10 . 短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C<D | B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸 |
C.A、C形成的物质属于两性氧化物 | D.元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族 |
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