1 . A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
(1)C元素在周期表中的位置_______。
(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
(3)F原子结构示意图为_______。
(4)写出E₂D₂与BD₂反应的化学方程式：_______。
(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。

2 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。       
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。