1 . A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B^＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)_______。

2 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____。
(3)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)　ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_______。
②25min时，增加了_______(填物质的化学式)_______mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

3 . 研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。
(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。

4 . A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
(1)C元素在周期表中的位置_______。
(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
(3)F原子结构示意图为_______。
(4)写出E₂D₂与BD₂反应的化学方程式：_______。
(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。

5 . 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)d的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)，原因是：___________；x与e形成的化合物电子式为___________
(2)比较g、h常见离子的半径大小：___________(填化学式，下同)；比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶1∶1∶3，其化学式为___________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式___________。

6 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：___________。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________。

8 . 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)D元素在周期表中的位置_______。
(3)室温下，由A、B、C三种元素形成的化合物水溶液pH为11，该溶液中由水电离出的OH^-浓度为_______；该化合物的热溶液去油污能力更强的原因是_______。
(4)由C、D两种元素形成的化合物水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______。(用离子方程式表示)

9 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。

10 . 硫元素有多种化合价，如图表示了含硫物质(甲~辛)与硫的化合价及相应物质类别物质类别之间的关系。

物质类别
盐				戊	辛
含氧酸				丁	庚
氧化物				丙	己
单质		乙
氢化物	甲
	-2	0	+2	+4	+6	化合价

回答下列问题：
(1)物质甲的分子式为_______。
(2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一，工业上要除去废气中的丙，下列物质中最适宜的是_________(填标号)。
A.烧碱       B.生石灰          C.活性炭        D.明矾
(3)从图中选择一种物质将乙转化为丙，写出反应的化学方程式：______。