1 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____。
(3)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)　ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_______。
②25min时，增加了_______(填物质的化学式)_______mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

2 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

3 . 研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。
(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。

5 . A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B^＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)_______。

6 . 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。
③E的电子式为___________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。
⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

7 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。

8 . A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

9 . A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
(1)C元素在周期表中的位置_______。
(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
(3)F原子结构示意图为_______。
(4)写出E₂D₂与BD₂反应的化学方程式：_______。
(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。

10 . W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R₂与含YO₃^2-溶液反应的离子方程式为____。