1 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

2 . A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.5mol·L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图：_____，C原子的电子式为_____；
(2)BD₂的电子式为_____；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

3 . 、、是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知:
(1)、、均为正整数且；
(2)该化合物与过量水反应生成气体，同时生成的白色沉淀，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
(3)同温同压下由、组成的气体完全燃烧时，需要，燃烧产物是和。由此可知：三种元素分别是______________________________。气体的电子式为____________________，A_xB_yC_z的分子式__________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
1
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）

5 . 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
(1)写出E元素在周期表中的位置___________________。
(2)写出A元素气态氢化物的结构式_____________________。
(3)B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为________。
(4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(5)A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____。

6 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。       
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。

7 . A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A______；B______；C______；D______；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是______结构式______该分子内含有______键(填极性或非极性)。

8 . A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体。
(1)B、F的元素符号分别为______、____；
(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号填写）；
(3)D元素氢化物的化学式为______；
(4)C的氧化物中能产生温室效应的是__________（填化学式)。

9 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。
(6)FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

10 . A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A____________D___________．
（2）B元素在元素周期表中的位置是第_________周期、第__________族．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式__________；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________．