1 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：___________。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________。

2 . 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)D元素在周期表中的位置_______。
(3)室温下，由A、B、C三种元素形成的化合物水溶液pH为11，该溶液中由水电离出的OH^-浓度为_______；该化合物的热溶液去油污能力更强的原因是_______。
(4)由C、D两种元素形成的化合物水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______。(用离子方程式表示)

3 . 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40⁰/₀。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______；
(2)确定R元素在周期表中的位置_______。

4 . A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___ (填化学式)。
（4）F含有的化学键类型是___、___。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。

5 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

6 . 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)d的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)，原因是：___________；x与e形成的化合物电子式为___________
(2)比较g、h常见离子的半径大小：___________(填化学式，下同)；比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶1∶1∶3，其化学式为___________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式___________。

7 . 硫元素有多种化合价，如图表示了含硫物质(甲~辛)与硫的化合价及相应物质类别物质类别之间的关系。

物质类别
盐				戊	辛
含氧酸				丁	庚
氧化物				丙	己
单质		乙
氢化物	甲
	-2	0	+2	+4	+6	化合价

回答下列问题：
(1)物质甲的分子式为_______。
(2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一，工业上要除去废气中的丙，下列物质中最适宜的是_________(填标号)。
A.烧碱       B.生石灰          C.活性炭        D.明矾
(3)从图中选择一种物质将乙转化为丙，写出反应的化学方程式：______。

8 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是______；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为___________；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为______________；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是__________；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为__________（用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_________________________；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_________（用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

9 . A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。

10 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。