1 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

2 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。

3 . J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名称是______，他和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________，属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为_______，其最高能层符号是________。

4 . 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40⁰/₀。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______；
(2)确定R元素在周期表中的位置_______。

5 . 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为_______，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称____________；
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为__________，分子立体构型为___________；
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的离子方程式_________________。

6 . 有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：A_________，B_________。
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁____________，C₃___________。
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是___________。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是___________，其所含化学键的类型是____________，由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是___________。
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为_________。