1 . 有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：A_________，B_________。
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁____________，C₃___________。
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是___________。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是___________，其所含化学键的类型是____________，由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是___________。
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为_________。

2 . 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。
③E的电子式为___________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。
⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

3 . 研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。
(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。

4 . 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A的氧化物能够造成温室效应；A、B、C三种元素都能形成10电子分子，且C与F位于同一主族；D与C可形成离子化合物DC；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
(1)B位于周期表第______周期第______族。
(2)请写出B的氢化物可能的电子式_________、_________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(4)A的单质与F的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为：_________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是____ (填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与等浓度的稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物的价态
D．比较D和E最高价氧化物的水化物的碱性强弱
(7)4 mol D 单质与含有10 mol B的最价氧化物的水化物溶液恰好完全，则含有B元素的还原产物可能是_______、_________(写出化学式)。

5 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

6 . 现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。
(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同        
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定                  
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W³⁺________W²⁺（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

7 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是______；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为___________；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为______________；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是__________；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为__________（用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_________________________；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_________（用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

8 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
1
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）