解题方法
1 . 硫元素有多种化合价,如图表示了含硫物质(甲~辛)与硫的化合价及相应物质类别物质类别之间的关系。
回答下列问题:
(1)物质甲的分子式为_______ 。
(2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一,工业上要除去废气中的丙,下列物质中最适宜的是_________ (填标号)。
A.烧碱 B.生石灰 C.活性炭 D.明矾
(3)从图中选择一种物质将乙转化为丙,写出反应的化学方程式:______ 。
物质类别 | ||||||
盐 | 戊 | 辛 | ||||
含氧酸 | 丁 | 庚 | ||||
氧化物 | 丙 | 己 | ||||
单质 | 乙 | |||||
氢化物 | 甲 | |||||
-2 | 0 | +2 | +4 | +6 | 化合价 |
(1)物质甲的分子式为
(2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一,工业上要除去废气中的丙,下列物质中最适宜的是
A.烧碱 B.生石灰 C.活性炭 D.明矾
(3)从图中选择一种物质将乙转化为丙,写出反应的化学方程式:
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2 . U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素,Y 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 的单质在W2中燃烧的产物Z3W4具有磁性。U 的单质在W2中燃烧可生成UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:
(1)V 的单质分子的电子式为______ 。
(2)U 元素形成的具有空间网状结构的单质,高温使其熔化断裂的化学键类型是______ 。
(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中,稳定性最强的是:______ (写化学式)。
(4)金属X在UW2中剧烈燃烧的反应方程式为______ ;Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ 。
(1)V 的单质分子的电子式为
(2)U 元素形成的具有空间网状结构的单质,高温使其熔化断裂的化学键类型是
(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中,稳定性最强的是:
(4)金属X在UW2中剧烈燃烧的反应方程式为
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解题方法
3 . 随原子序数的递增,五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知:TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;
ZY 能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是___ 。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为___ 。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____ 。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____ 。
已知:TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;
ZY 能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物,该化合物的结构式为
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是
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4 . 夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题:
(1)火焰利用了部分金属元素特征的__________ 反应,该反应属于__________ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含的电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C可作光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,两元素的原子序数之比为2:1。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为___________________ ,D的化学式是___________________ 。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________ (填元素名称)。
③E的电子式为___________________ 。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为___________________ 。
⑤分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式:______________________________________ 。
(1)火焰利用了部分金属元素特征的
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含的电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C可作光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,两元素的原子序数之比为2:1。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为
②A、B、E中均含有的一种元素为
③E的电子式为
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为
⑤分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式:
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解题方法
5 . 有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,A元素的单质常用于自来水消毒;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素名称:A_________ ,B_________ 。
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C1____________ ,C3___________ 。
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是___________ 。
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是___________ ,其所含化学键的类型是____________ ,由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中,所含中子的数目是___________ 。
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其正极的电极反应式为_________ 。
(1)写出下列元素的元素名称:A
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C1
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其正极的电极反应式为
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解题方法
6 . 下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
1
(1)写出下列元素符号:①________ ,⑥________ ,⑦________ 。
(2)画出原子的结构示意图:④________ ,⑤________ ,⑧________ 。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________ ,最活泼的非金属元素是________ ,最不活泼的元素是________ 。(均用元素符号表示)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________ ,碱性最强的是________ ,呈两性的氢氧化物是________ 。(均写出物质的化学式)
1
(1)写出下列元素符号:①
(2)画出原子的结构示意图:④
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
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2016-12-09更新
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141次组卷
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3卷引用:广西钦州市第四中学2022-2023学年高二下学期2月考试化学试题