1 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

2 . A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.5mol·L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图：_____，C原子的电子式为_____；
(2)BD₂的电子式为_____；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

3 . 已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。