1 . 元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题：
(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，离子结构示意图为______，中子数为9的核素表示为______。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_____S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为___________。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________。
②下列关于铷的说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈                                b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出        d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(4)关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构

2 . A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H₂ 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。
(2)A的离子结构示意图为_______，C的原子结构示意图为_______。
(3)C的硫酸盐的化学式为_______，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

3 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。

序号	相关信息
①	A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②	B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③	C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为______。
(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。
a．含氧酸的酸性：F＜G
b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G
d．单质的熔沸点：F＞G

4 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体。
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式_______
(2)C元素在周期表中的位置 _______
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_______
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______
(5)元素D与元素E相比，非金属性较弱的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较高的是_______

5 . A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B^＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)_______。

6 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____。
(3)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)　ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_______。
②25min时，增加了_______(填物质的化学式)_______mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

7 . 研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。
(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。

9 . A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______，在周期表中的位置_______的离子结构示意图_______。
(2)分子的电子式：_______，A₂C₂的结构式：_______。
(3)用电子式表示化合物的形成过程为_______。
(4)用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______。
(5)在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_______填序号