1 . 某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题：
(1)S原子核外电子共占据_______个能级，能量最高电子排布式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．CaH2和CaO2中，阴阳离子个数比相同

B．O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种

C．H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同

D．原子核外电子的能级数由少到多的顺序为：H<C<O<S

(3)充填气象观测气球时，可用CaH₂与H₂O反应制H₂，反应的化学方程式为_______。CaH₂、BaH₂属于_______晶体，熔点CaH₂_______BaH₂(填>、<、=)，从物质结构角度解释原因_______。
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。

A．同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH	B．浓硫酸和碳酸的氧化性
C．CH4和H2S的稳定性	D．CS2中共用电子对的偏移

(5)已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_______，在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为_______。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_______。

2 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在科技发展中发挥着重要的作用。完成下列填空：
I.新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子，计算铁元素的近似相对原子质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%是指_______，58是指_______。
(2)已知铁位于周期表第四周期，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。
II.硅元素是无机非金属材料的主角。
(3)硅在周期表中的位置是_______，SiH₄的空间构型为_______。
III.Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料，摩尔质量为140 g/mol，硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
(4)Nierite的化学式为_______，T的电子式为_______。
(5)碳化硅(SiC)单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料， 下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是_______(选填编号)
a.SiO+ 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 2HCO
b.
c.SiH₄Si+2H₂↑；CH₄C+2H₂↑
d.Si+O₂SiO₂；C+O₂CO₂