1 . U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 的单质在W₂中燃烧的产物Z₃W₄具有磁性。U 的单质在W₂中燃烧可生成UW 和 UW₂两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V 的单质分子的电子式为 ______。
(2)U 元素形成的具有空间网状结构的单质，高温使其熔化断裂的化学键类型是 ______。
(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，稳定性最强的是： ______(写化学式)。
(4)金属X在UW₂中剧烈燃烧的反应方程式为 ______；Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为 ______。

2 . 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A的氧化物能够造成温室效应；A、B、C三种元素都能形成10电子分子，且C与F位于同一主族；D与C可形成离子化合物DC；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
(1)B位于周期表第______周期第______族。
(2)请写出B的氢化物可能的电子式_________、_________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(4)A的单质与F的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为：_________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是____ (填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与等浓度的稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物的价态
D．比较D和E最高价氧化物的水化物的碱性强弱
(7)4 mol D 单质与含有10 mol B的最价氧化物的水化物溶液恰好完全，则含有B元素的还原产物可能是_______、_________(写出化学式)。

3 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；
ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。

4 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

5 . 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。
③E的电子式为___________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。
⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

6 . A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___ (填化学式)。
（4）F含有的化学键类型是___、___。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。

7 . 已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl₂可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R₂Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

8 . 、、是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知:
(1)、、均为正整数且；
(2)该化合物与过量水反应生成气体，同时生成的白色沉淀，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
(3)同温同压下由、组成的气体完全燃烧时，需要，燃烧产物是和。由此可知：三种元素分别是______________________________。气体的电子式为____________________，A_xB_yC_z的分子式__________。

9 . 由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：

(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。
(2)除外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________，其检验方法为______________。
(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。
(4)若测得固体H的质量为，则溶液E溶解的铜粉质量为________。

10 . A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。       
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。