2 . 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是

A．W与X、W与Z均可形成18电子分子

B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为

D．甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数

3 . 下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A．W、X对应的简单离子的半径：X>W

B．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。

4 . 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同

5 . W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表所示：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X > W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单离子半径：Z＞W

D．Z的氧化物不具有两性

6 . 在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸

B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质

C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态

7 . 下图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的

A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B．A的最高价氧化物的水化物比B的最高价氧化物的水化物的酸性弱

C．B的氢化物比C的氢化物稳定

D．原子半径A＞B＞C

8 . X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

9 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L⁻¹A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是
   

A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱

C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同