1 . 回答下列问题。
(1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为：___________。
(2)钠通常保存在___________中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出___________火焰，生成___________色固体。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式：___________。
(4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________的过程。
(5)、、、、、中，___________和___________互为同位素，___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(6)的物质的量是___________，含H原子的数目为___________。

2 . 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的离子，由此推断粒子含有___________个质子和___________中子。 粒子是___________(填正或负)离子。

3 . 物质结构决定物质性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：
(1)是一种离子化合物，应读作_______。它与盐酸反应生成一种盐和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低。请判断上述反应中，反应物_______(填化学式)具有氧化性。
(2)氢原子可以和很多原子组成10电子或18电子的微粒。请写出氢原子与其他一种原子形成的五核(五个原子)10电子微粒且带正荷的化学式：_______；也请写出氢原子与其他一种原子形成的六核(六个原子)18电子微粒的分子式：_______。

4 . 日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。
(1)碘()的质量数是___________，中子数是___________。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为___________。
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。

A．一种氢原子的质量数	B．氢元素的近似相对原子质量
C．三种氢原子的平均相对原子质量	D．氢元素的相对原子质量

(3)碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式___________。
(4)前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图___________，___________，___________。

5 . 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
   
(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似_______(填写路径编号)路径穿越金箔的；
(2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是_______(填写路径编号)；
(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带_______电荷的质子和一个带_______电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_______。(元素符号不变)

6 . 原子是由什么构成的？________

7 . 原子中各粒子的作用
(1)___________数决定元素种类，同种元素的不同___________，其___________数相同，___________数不同。
(2)___________数和___________数共同决定了原子(核素)的种类。
(3)元素的化学性质决定于___________，特别是___________是决定元素化学性质的主要因素。

8 . 原子可分为___________和___________两部分，其中原子核又是由___________和___________构成的。

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．1.8gO中含有的中子数为N_A
B．8gCH₄含有中子数为3N_A
C．2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
E．23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
F．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
G．23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
H．0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
I．18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
J．0.1mol²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
K．0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
L．18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A
M．22.4L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子
N．1mol重水比1mol水多N_A个质子

10 . 按要求写出下列微粒的化学符号。
(1)3个镁离子_______。
(2)质量数为35的氯离子_______。
(3)铝离子的结构示意图_______。
(4)硫离子的电子式_______。
(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。
(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______