1 . 下列表示正确的是
| A．乙醇的分子式：CH3CH2OH |
B．BaSO4的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO |
C．质量数为127的碘原子： |
D．过氧化钠的电子式： |
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2 . 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是
| A．核外电子数为34 | B．核电荷数为79 | C．质子数为34 | D．中子数为45 |
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2023-07-13更新
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124次组卷
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2卷引用：浙江省台州市第一中学2022-2023学年高一下学期化学竞赛兴趣小组选拔测试试题
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解题方法
3 . 下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同 ②电子层数相同 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥化学性质相同，其中，正确的是
| A．①③⑤⑥ | B．②④ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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4 . 日常生活中，佩戴的银饰会逐渐变黑，发生反应
(未配平)。已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(未配平)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 分子为直线构型 |
B． 中含有的中子数与电子数之比为61∶47 |
| C．当反应中转移2 mol电子时，被还原的气体体积为11.2 L(标准状况下) |
D．室温下，将0.1 L pH=2的溶液稀释10倍后，溶液中 的数目为 |
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2023-06-22更新
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283次组卷
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2卷引用：广东省汕尾市2022-2023学年高二下学期学科竞赛化学试题
5 . 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
| A．16O、31P、 119Sn | B．元素周期表中IIIA族所有元素的原子 |
| C．27Al 、19F、14C | D．元素周期表中第三周期所有元素的原子 |
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2023-05-25更新
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193次组卷
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2卷引用：2023年广西高中学生竞赛（高一、高二同卷）化学试题
6 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．已知 ，14 g R含有的中子数为 |
B．0.4 mol联氨( )中含有共价键数目为 |
C．精炼铜阴极增重6.4 g时，阳极生成 数目为 |
D．常温下1 L  的 溶液中， 电离出的数为 |
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解题方法
7 . 铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是
Bi和Bi的说法正确的是| A．两者互为同素异形体 |
| B．Bi转化成Bi是物理变化 |
| C．Bi和Bi的物理性质往往不同 |
| D．两者分别含有126和127个质子 |
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2022-09-22更新
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215次组卷
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2卷引用：浙江省温州市苍南县2022年第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题
名校
解题方法
8 . 反应
，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是
，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是A． 是共价化合物 |
B．中子数为18的 原子 |
C． 的电子式： |
D． 的水解离子方程式： |
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2022-01-24更新
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233次组卷
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2卷引用：江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期（奥赛班）强化训练化学试题
解题方法
9 . 粒子用尔
Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是
Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是| A．所含中子数=A-Z | B．所含质子数= A-Z |
| C．所含电子数=Z+n | D．质量数=n+A |
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2021-08-21更新
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311次组卷
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4卷引用：广东省2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（B组）
10 . 元素的相对原子质量是该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。例如：氯元素在自然界存在两种稳定的同位素，35Cl 的相对原子质量34.0968852，丰度75.77%，37Cl的相对原子质量36.965903， 丰度24.23%， 则氯元素的相对原子质量等于35.4527(36.965903 ×24.23%+34.0968852 ×75.77%)。《元素周期表》中，每种元素均只标注一个相对原子质量确定数值的情况即将改变。在新表中，氢、锂、硼、碳、氮、氧、硫、硅、氯、铊等十种元素的相对原子质量将采用新的区间方式给予标注，即有上限和下限，例如：硫元素目前标注的相对原子质量为32.065， 今后要依据其所处实际位置的不同而标注，在32.059和32.076的区间内。请回答下列问题：
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值，反映了什么事实_______________ ?
(2)举例说明，采用新的标注方法后，有什么重要的应用__________ ?
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值，反映了什么事实
(2)举例说明，采用新的标注方法后，有什么重要的应用
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