1 . 第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636.
(1)试求n和m的值：n=______，m=______。
(2)试求R的相对原子质量A_r=______。

2 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料。
(1)写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图___________。
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是___________。
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________。

3 . 读表，回答问题：

核素	相对原子质量	丰度（原子分数）
	12（整数，相对原子质量的基准）	0.9893
	13．003354826	0.0107

和互为______关系，请列出碳元素近似相对原子质量的计算表达式______。

4 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

(2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。
(3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。

A．He与Li

B．与

C．与

D．与Ar

5 . 根据2023年最新数据，中国钢铁产量占全球总产量的53.9%，铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁在周期表中的位置是___________，铁原子核外轨道上共填充了___________个电子。
(2)铁原子中有___________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，其中原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：，其中、∙∙∙∙∙∙是指各同位素的___________。
(4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。

A．

B．

C．

D．

(5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
___+___+____=____+____+____
①配平上述反应__________。
②每生成0.5moI气体，转移的电子数为___________。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是___________。
(7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

①写出反应III的平衡常数表达式___________。
②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：___________。

6 . 观察下列表格，回答相关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	KCl	AlCl3	CH4	CCl4
熔点/℃	995	801	755		190	－182.5	－23

(1)其中属于离子化合物的物质有___________。
(2)试比较F^－、Cl^－、Br^－的离子半径大小___________(用元素符号表示)；推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________；猜想KCl的熔点___________(高于/低于)NaCl的熔点。
(3)由¹²C、³⁵Cl、³⁷Cl构成的30g CCl₄中，³⁵Cl的质量为___________g(保留2位小数)。

7 . 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是²⁸Si、²⁹Si和³⁰Si。
(1)Si原子的结构示意图为_______。
(2)²⁸Si是硅的一种同位素，其原子核内质子数为________，Si原子的电子式为_______，Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(3)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a₁%+29×a₂%+30×a₃%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素_______。

8 . 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：



(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为_______，能量最高的电子为_______层上的电子。
(2)已知天然氢元素中：气，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式_______；(氕、氘、氚原子的质量用表示，原子质量用表示)；
(3)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用_______；
(4)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中约含有_______个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述需要，反应生成的产率是_______()

9 . 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
(1)在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是_______。(填写编号)
①、互为同位素        
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
③、的质子数相同，电子数不同        
④粒子的核组成符号为
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数)
II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。的结构如图所示，分子式为。

(3)一个分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。
(4)某次实验使用进行标记()，若与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______能被标记出。(用含A的代数式表示)

10 . 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

原子	相对原子质量	质量数	丰度	元素的相对原子质量	元素的近似相对原子质量
63Cu	62.928	63	69.15%	63.546	63.618
65Cu		65	30.85%

(1)则⁶⁵Cu的相对原子质量=____(保留三位小数)。
常温下，向20mL0.1mol·L^-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示：

(2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A：____；B：____；C：____。
(3)溶液处于____点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式：____。
向含有I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。

(4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式：____。
(5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：____。
(6)原溶液中c(I^-)：c(Cl^-)的比值为：____(用V₁、V₂表示)。