1 . 已知一个¹²C原子的质量为1.993×10^-23 g。填表：(保留三位小数)

	35Cl	37Cl
原子质量(×10-23 g)	5.807	6.139
相对原子质量	①________	②________
原子百分率(丰度)	74.82%	25.18%
元素的相对原子质量	③________

2 . 已知一个原子的质量为1.993×10^-23g，填表：（保留三位小数）

原子质量（×10-23g）	5.807	6.139
相对原子质量	_______	__________
丰度（%）	75	25
元素相对原子质量	__________	________

3 . 已知硼有两种同位素原子¹⁰B和¹¹B，若硼的相对原子质量为10.8，则¹⁰B的质量百分含量为____。

4 . 氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0   kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O，6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O；NO与NO₂混合气体180   mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH₃
已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

5 . （1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl₂，这种金属的相对原子质量是___。
（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为___。

6 . 某核素的氯化物XCl₂ 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl₂中所含质子的物质的量是________。

7 . 某物质H₂RO₃分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。

8 . 某元素的原子为^A_ZX，9.5g该元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO₃溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。
(1)据此请计算出A值______________，
(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。

9 . 某元素原子的氯化物化学式为MCl₂，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需用200 mL 1 mol·L^-1 AgNO₃溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:
（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。______________
（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _____________

10 . 某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置________；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________?　写出反应的化学方程式____。