1 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是____。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦形成的化合物的电子式____。
(5)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序____(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小___。
II.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____，E____
(2)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_______mL。

3 . 固体A的化学式为NH₅,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是

A．1molNH5中含有5NA个N-H键	B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为	D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑

4 . 固体A的化学式为NH₅,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加 德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

5 . W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
   
（1）X 元素位于元素周期表中位置为______。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是____(写化学式)，原因为______。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____；X₂W₂的电子式为____。
（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为______。
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为________。
（6）在25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ，该反应的热化学方程式为_____。

6 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置____________。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
(3)C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

7 . 下列有关说法正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式 Ca2++2ClO－+SO2+H2O ═ CaSO3↓+2HClO

B．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键

C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成