1 . 下列关于化学键的说法正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2 . 下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是

A．和中的化学键类型不完全相同

B．中含有极性共价键

C．比稳定是因为共价键前者强于后者

D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力

3 . 下列说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

D．一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

4 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

5 . 下列关于离子化合物的判断正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

6 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4	B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3
C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4	D．HBr、Al2O3、CaCl2

7 . 下列说法正确的是

A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物

B．NaHCO3受热分解的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键

C．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

D．非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中

8 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___，碱性最强的化合物的电子式是____。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦形成的化合物的电子式____。
(5)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序____(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小___。
II.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____，E____
(2)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为_______。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗H的体积是_______mL。

9 . 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	B．2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑	D．H2S+SO2=3S+2H2O

10 . 下列叙述不正确的是

A．H2O很稳定，与水分子间存在氢键有关

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C．液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关

D．干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关