1 . 下列说法中正确的是个数为
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②CO₂、SiO₂、P₂O₅ 均为酸性氧化物
③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na⁺
④纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑦强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
⑧醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
⑨CaO水溶液能导电，所以CaO是电解质

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个

2 . 门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙的形成都有密切联系。
(1)写出由这四种元素的形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式_______
(2)用电子式表示的形成过程_______
(3)已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的结构式为_______

3 . 按要求写出恰当的化学用语：
(1)钙原子的结构示意图_______；氧离子的电子式_______；铝离子的电子式_______；硼原子的电子式_______
(2)中子数为21、质子数为19的原子的核组成符号_______
(3)与电子总数和质子总数都相等的微粒_______、_______
(4)与Ne原子电子数相同的含有三个原子核的分子的电子式_______

4 . A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的单质是一种清洁燃料，B元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，C元素的+1价离子与B元素的简单离子的电子层结构相同，D与B位于同一主族。根据上述内容判断：
(1)A为___________(填元素符号)，D的原子结构示意图为___________。
(2)对这四种元素的原子半径从小到大排序___________(填元素符号)。
(3)B元素在元素周期表中的位置为___________，其氢化物属于___________(填下列字母)。该氢化物比D元素氢化物的沸点___________(填“高”或“低”)。
A．非电解质             B．强电解质             C．弱电解质             D．离子化合物             E．共价化合物
(4)C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为___________，其与D的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。

5 . 有关化学键的说法错误的是

A．存在离子键的物质一定是离子化合物

B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力

C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键

6 . 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。下列关于原子结构和化学键的描述中，正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．基态Al原子最高能级的电子云图为：

C．σ键均有方向性

D．在离子化合物里，只存在离子键

7 . NH₃是制备氮肥的原料之一。
(1)写出NH₃的电子式。___________
(2)下列关于NH₃的说法错误的是___________。

A．极易溶于水

B．可用作制冷剂

C．属于电解质

D．属于共价化合物

8 . NH₅和CaH₂均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①②。已知：NH₅的结构与NH₄Cl相似。下列说法正确的是

A．NH5和CaH2中均含有离子键和共价键

B．上述两个反应中，H2O均作氧化剂

C．1 mol NH5中含有N-H键的数目为5NA

D．反应①和②中共涉及4种离子化合物

9 .    分子中只有极性键。(_______)

10 . 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。(______)