1 . 写出下列物质或微粒的电子式
(1) CaCl₂______________(2)CO₂______________(3) KOH__________(4) HF_____________(5) Na₂O₂_______________(6) N₂____________(7) 镁离子____(8)硫离子____(9)NH₄Cl_________ (10) Cl₂____________________

2 . 有以下物质：①NaOH ②Na₂O₂③HClO ④MgCl₂⑤K₂SO₄⑥Ne（用序号做答）。
（1）只含有离子键的是_______________；
（2）只含有共价键的是_______________；
（3）没有化学键的是_______________；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；
（5）属于共价化合物的是_______________；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

3 . 用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H₂S：____________；
（2）MgF₂：____________。

4 . Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是_______，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是_____所发生的离子方程式是______。
Ⅱ、下面是你熟悉的物质：
① O₂ ②金刚石 ③ NaBr ④H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ Na₂S ⑦ NaHSO₄
这些物质中，只含共价键的是_________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________（以上填序号）

5 . 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)写出X、Y的元素符号：X_______、Y_______；
(2)W在元素周期表中的位置是_______；Z的原子结构示意图_______
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是_______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是_______；
(4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程_______。

6 . 有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂；
（1）只由离子键构成的物质是________       （2）只由极性键构成的物质是________
（3）只由非极性键构成的物质是______ （4）由离子键和非极性键构成的物质是______
（5）由极性键和非极性键构成的物质是___（6）由离子键和极性键构成的物质是_______

7 . （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的热量。

8 . 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO₂的电子式是________，NH₄Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O₂和H₂______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

9 . 用电子式表示下列过程：
①NaCl的形成过程____________________；
②H₂O的形成过程____________________。

10 . 下列五种物质中，①Ar ②CO₂③SiO₂④NaOH ⑤K₂S，只存在共价键的是_________，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在共价键的是_________，不存在化学键的是_________。属于共价化合物的是_________属于离子化合物的是_________。（填序号）