1 . 侯氏制碱法的反应原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含分子数目为

B．固体中含数目为

C．和中所含极性键数目均为

D．溶液中含数目为

2 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置_______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，用电子式表示氯化钠的形成过程_______。

3 . 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．SiF4与SiC	B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2	D．NF3与CS2

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L^-1 M的水溶液中=1.0×10^-12。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>X

D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

5 . 表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A		离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B			不稳定，易分解	医用消毒剂
C	W(钨)	金属键	银白色，具有金属光泽	制成灯丝
D		离子键	受热易分解	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是

A．离子半径：Z>W>X>Y

B．化合物M、WX2、ZX2、YWX均为漂白剂，四者漂白原理相同

C．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键

D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和中所含阴离子数均为

B．中键个数为

C．标准状况下，中一定含有个键

D．水解制得的胶体中胶粒数小于

8 . 下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在

A．②⑤⑥⑦

B．②⑤⑥

C．①②③⑤⑥⑧

D．②③⑤⑥⑦

9 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为   。下列说法正确的是

A．Z与W可组成的一种含有非极性共价键的离子化合物

B．M中各原子均达8电子稳定结构

C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物

D．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

10 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．最简单氢化物的热稳定性：R>W

C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．原子半径：Z>W>R