1 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是___________(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是___________。溶质的物质的量是___________。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____________________________________________________________________________H₂O
补全并配平上述化学反应过程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________剂作用；若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为___________mol(保留2位小数)。

2 . 下列物质中只含有极性键的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

4 . 甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经下列历程实现方的催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。下列说法错误的是

A．纳米级磁性可以降低甲酸分解反应的活化能

B．反应中转化为大键的变化表示为

C．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用

D．总反应方程式为

6 . 下列物质中只含离子键的化合物是

A．MgCl2

B．KOH

C．NH3

D．Na2O2

7 . 目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___________晶体；基态Ni原子的电子排布式为___________。
(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填编号)。
A．氢键          B．离子键          C．共价键          D．金属键          E．配位键

(3)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________。

8 . 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是

A．H2O

B．NH4Cl

C．Na2O

D．Na2O2

9 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句