1 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y

C．W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同

D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

3 . 化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO₂尾气，生成NH₄HSO₃，再将其氧化得到(NH₄)₂SO₄化肥。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LNH3所含的分子数目为NA

B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA

C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA

D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2加热反应生成氯气，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24LH2O中含有H-O数目为0.2NA

C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA

D．常温下1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA

5 . Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
(1)下列关天食品添加剂的说法正确的是________。
A制作豆腐时，加入石膏做凝固剂
B.制作糕点时，加入小苏打做防腐剂
C.生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
Ⅱ.SO₂是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
(2)硫原子的结构示意图为________。
(3)与SO₂所含化学键类型相同的是________。

A．NH4Cl

B．CaCl2

C．AlCl3

D．NaOH

(4)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。

A．热稳定性：H2S>SiH4	B．溶解度：SO2> SiO2
C．单质的熔点：Si > S	D．酸性：H2SO4> H2SiO3

(5)保鲜时若SO₂不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO₂________。
A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用
Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO₂残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO₂的方法所涉及的主要反应有：SO₂+ H₂O₂=H₂SO₄、+Ba²⁺=BaSO₄↓。
已知：ω(SO₂残留量) =。
(6)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO₄，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中SO₂残留量是否超标______(写出计算过程)。

6 . 一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是

A．Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性

B．简单氢化物的沸点：

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物

7 . 实验室用电石(主要成分为)与水反应制备的中混有，可用溶液净化，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．仅含有离子键	B．中碳原子的杂化轨道类型为
C．中心原子上有孤电子对	D．上述反应原理为强酸制备弱酸

8 . 是一种农业杀虫剂，下列相关说法错误的是

A．该化合物中的中心原子的杂化轨道类型为

B．该化合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键

C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N

D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形

9 . 已知反应，下列说法正确的是

A．离子化合物可能含有共价键

B．该反应只涉及极性共价键的断裂和生成

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．用电子式表示的形成为