1 . 一定条件下，氨与氟气发生反应：。其中NF₃结构与相似。下列有关说法错误的是

A．上述反应，当有生成时，共转移6mol电子

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF₃中只含极性共价键

D．NH₄F中既含有离子键又含有共价键

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和中所含阴离子数均为

B．中键个数为

C．标准状况下，中一定含有个键

D．水解制得的胶体中胶粒数小于

3 . 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H

B．、、所含的质子数和电子数均相等

C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

4 . S₂Cl₂常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S₂Cl₂各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S₂Cl₂+H₂O—S↓+SO₂+HCl(未配平)，下列说法不正确的是

A．S2Cl2中硫元素化合价：+1

B．S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键

C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-

5 . 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60～300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：

已知200℃时：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
下列说法不正确的是

A．肼分子中存在非极性共价键

B．200℃时，肼分解只生成和时，需要吸收热量

C．反应Ⅱ中被氧化的原子与被还原的原子个数比为1∶1

D．由上述条件可推知：

7 . 下列说法中正确的是

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

8 . 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②同位素的性质完全相同；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①③

9 . 三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A．P4S3中既含离子键又含共价键

B．P4S3属于共价化合物

C．1molP4S3分子中含有9mol共价键

D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2