1 . 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号： X________，Y________，Z_________，W__________
（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________，含有化学键有_________、_____________。

2 . 下列物质中，只含有离子键的是

A．Na2O2

B．NaCl

C．HCl

D．NaOH

3 . 用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：与       和     、D、金刚石和石墨    和 ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：   ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂ ，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ 。
（3）下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O₂溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。

4 . NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是

A．HCl的电子式：

B．NaOH中既含离子键又含共价键

C．电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑

D．漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

5 . 下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaOH

B．CaCl2

C．H2

D．H2O

6 . 下列有关NH₄Cl、PH₃、C₂H₄、Na₂O₂、CaCl₂、SiO₂的说法正确的是

A．含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D．熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

7 . X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1mol·L^-1甲溶液的pH =13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y 的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A．简单离子的半径：W>Z>R	B．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
C．化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种	D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

8 . 下列叙述正确的是（     ）

A．O2分子间存在着非极性共价键	B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键	D．盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物

9 . 下列说法正确的是（       ）

A．宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子

B．利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C．分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

10 . 关于化学键的下列叙述中，正确的是。
①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键       ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧