2 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的极性由强到弱：

A．①②⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤

3 . 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H

B．、、所含的质子数和电子数均相等

C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

4 . 羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是

A．分子中只含键

B．可推测的键能大于

C．属于含有极性键的非极性分子

D．、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大

5 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．C(金刚石)和白磷	B．CH4和H2O
C．NaBr和HBr	D．Cl2和KCl

6 . 下列物质中，含有共价键的是

A．MgO

B．

C．

D．NaCl

7 . 为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是

A．b含有分子内氢键	B．b中的配位数为
C．a和b中的原子均为 杂化	D．b含有共价键、离子键和配位键

8 . 回答下列问题
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。
① NH₃分子的空间结构是_______；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 
② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)=3N₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH= -1038.7 kJ·mol^-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 
③ 肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄与硫酸铵化合物类型相同，则N₂H₆SO₄晶体不存在_______(填标号)。 
a. 离子键　　                    b. 共价键　　            c. 范德华力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
① H₂Se的还原性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的空间结构为_______，SO₂的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 
② H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用_______杂化，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的_______(填“大”或“小”)

9 . 下列物质中只含有非极性共价键的是

A．N2

B．HCl

C．NaOH

D．Na2SO4

10 . 下列变化过程中没有破坏化学键的是

A．H2在Cl2中燃烧

B．干冰升华

C．通电分解H2O

D．NH4HCO3受热分解