1 . 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)元素③的一种原子内有6个中子，该原子是___________(用核素符号回答)。元素④在周期表中的位置为___________。
(2)元素⑤、⑨形成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”，下同)；元素②、④形成的化合物属于___________化合物。
(3)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是___________(用化学式回答)。
(4)将足量通入元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液中，反应后溶液中主要的阴离子是___________(用化学式回答)。
(5)将铜片投入到元素⑧的最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，写出发生反应的化学方程式___________。
(6)常温下，单质⑤可与④的氢化物发生反应生成无色无味的气体。写出发生反应的离子方程式：___________。

2 . A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18，A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在lmolC₂AB₃中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
(1)写出元素A 和E的名称：A_______，E_______。
(2)元素B在周期表中的位置为第二周期_______族。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有_______键(填“极性”或“非极性”)的_______化合物(填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式_______。
(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。